对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al
(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是
A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr
下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是
A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5
(10分)美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。海水中的“水”电池总反应可表示为:5MnO2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl
(1)写出负极电极反应式 。
(2)当生1 mol Na2Mn5O10时,转移电子的数目是 。
用上述电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制合成氨的装置如图(隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
(3)写出A电极的名称 。
(4)写出电解时阳极的电极反应式 。
(5)已知电解排出液中n(OH-)/n(CO32-) =1,则起始时进入电解池中的原料配比n(KOH)/n[CO(NH2)2]是 。
(10分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素,已知:
(a) A原子有四个电子层,其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层,B的最高正价和负价的代数和等于零.C的气态氢化物化学式是H2C.
(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷,D的阴离子电子层结构与氩原子相同.E元素没有对应的含氧酸.
(d) F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。
(1)它们的元素中文名称为:A:_______ B:________ C:_______ D:_________ E:________F:__ __
(2)A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为 。
(3)B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为 。
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。