Question

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY₂是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、S的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是r(Z)>r(R) >r(X)>r(Y)，A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、S元素，含有三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，B错误；C．元素R和Y形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，C正确；D．Y与Z形成的两种化合物中，氧化钠中只有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，D错误。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。