Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

D．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝2c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH4+）＞c（H+），应有c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B、混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（Na+）＞c（Cl-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c（Cl-）=c（CH3COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），B正确；C、物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，NaClO、NaHCO3的物质的量之比为1：2，根据物料守恒，[c（HClO）+c（ClO－）]：[c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（CO32-）]=1：2，即2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，C错误；D、根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），D错误。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较的相关知识。