Question

在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p₁<p₂<p₃

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^－2

D．在p₂及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确，不选；B、由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1＞p2＞p3，故B错误，选择；

C、由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

开始 1 2.75 0 0

反应 0.25 0.75 0.25 0.25

平衡 0.75 2 0.25 0.25

又体积为1.0L，所以K==1.04×10﹣2；故C正确，不选；

D、由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误，选择。

考点：考查了化学平衡图像的相关知识。