Question

（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用         形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在        对自旋相反的电子。

（2）CS₂分子中，共价键的类型有               。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于       晶体。

（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有     个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接     个六元环。

Answer

（12分，每空2分）

（1）电子云；2

（2）δ键和π键

（3）分子

（4）①2 ；②12

【解析】

试题分析：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道式为如图所示：，则在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，故填：电子云；2；

（2）CS2分子的结构式为S=C=S，含有δ键和π键，故填：δ键和π键

（3）Fe（CO）5熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体，故填：分子；

（4）①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学健，则每个C原子连接 3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2，故填：2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，故填：12。

考点：考查了原子、分子以及晶体的结构和性质的相关知识。