Question

（12分）【物质结构与性质】翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。

（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为     。

（2）Cr³⁺的基态核外电子排布式为     。

（3）Cr可形成配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]，与H₂O互为等电子体的一种分子是     （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为     ，1 mol H₂C₂O₄分子中含有的σ键的数目为     。

（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为    。

Answer

（12分，每空2分）

（1）O＞Si＞Al＞Na

（2）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

（3）H2S；sp3；7mol或7×6.02×1023个

（4）Ca Cr O3

【解析】

试题分析：（1）非金属性越强，电负性越强，金属性越弱，电负性越强，非金属性：O＞Si＞Al＞Na，则电负性：O＞Si＞Al＞Na；故填：O＞Si＞Al＞Na；

（2）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，故填：1s22s22p63s23p63d3；

（3）原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体，则与H2O互为等电子体的一种分子是H2S；水分子中每个O原子形成2个O-H，O上含有2个孤电子对，即价层电子对数为4，所以为sp3杂化；H2C2O4分子含有2个O-H，2个C-O，2个C=O，1个C-C，则共含有7个σ键，所以1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为 7×6.02×1023；故填：H2S；sp3；7×6.02×1023；

（4）晶胞中O原子数为×6=3，Ca原子数为×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3，故填：CaCrO3

考点：考查了物质结构与性质的相关知识。