Question

（８分）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na⁺、 Mg²⁺ 、Cl^﹣、SO₄^2﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应2的化学方程式：____________________。

（3）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。

Answer

（1）(每空2分，共8分)

（2）2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O （3）CaCl2

【解析】

试题分析：（1）贝壳的主要成分是CaCO3，该物质不稳定，高温煅烧，发生分解反应CaCO3CaO+CO2↑，向分解产生的CaO加入少量水中，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,得到石灰乳。用图示表示为。（2）向含有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣的海水中先加入BaCl2溶液，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，除去SO42-，再加入石灰乳，发生反应：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓ +Ca2+，除去Mg2+；然后过滤，向所得固体中加入HCl，发生反应：2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O，所得溶液为MgCl2；以MgCl2为原料电解得到金属镁。所得滤液中含有Na+、Ca2+、Cl-等，与海水混合重新利用。因此）操作流程中可循环使用的物质是CaCl2 。

考点：考查了以海水为原料制取金属镁的工艺流程的知识。