Question

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N₂+3H₂2NH₃，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v（H₂）＝0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10～12 min，N₂的平均反应速率为v（N₂）=0.25mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据该图像，可知平衡时X的物质的量增加0.6mol，Y的物质的量减少1.2-0.3=0.9mol，0.6:0.9=2：3，说明X是氨气，Y是氢气。t1 min时X与Y的物质的量相等，但未达平衡，所以正逆反应的速率不相等，错误；B、根据A的分析可知X是氨气，正确；C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝（1.2-0.3）mol/10L/8min=0.0125 mol·L-1·min-1，错误；D、10～12 min，H2的平均反应速率为v（H2）＝（0.3-0.15）/10L/2min=0.0075 mol·L-1·min-1，氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3，则N2的平均反应速率为v（N2）= 0.0075 mol·L-1·min-1/3=0.0025 mol·L-1·min-1，错误，答案选B。

考点：考查化学平衡图像的判断