Question

（10分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：

（1）A原子的原子结构示意图为     ，D元素在元素周期表中的位置为      。

（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为              ，C、D两元素形成的化合物化学键类型为          。

（3）请写出D元素的单质与SO₂同时通入水中反应的化学方程式：           。

Answer

（1） 第四周期第ⅦA族

（2） 离子键

（3）Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

【解析】

试题分析：A元素原子次外层电子数为2，最外层电子数是4，所以A为C元素；B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，则B为三层电子，为Na元素；也比C元素原子第M层电子数少1，C的最外层电子数是2，B的最外层电子数是1，则C的M层电子数是2，即M是最外层，所以C是Mg元素；D元素的单质为液态非金属单质，则D是Br元素。

（1）C元素的原子结构示意图为，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；

（2）Na元素的最关键氧化物的水化物hi氢氧化钠，为离子化合物，所以其电子式是；Br为活泼非金属，而Mg属于活泼金属，二者易形成离子化合物，化学键类型为离子键；

（3）溴单质与二氧化硫同时通入水中，则发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

考点：考查元素的判断，化合物性质的应用