Question

（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负  极材料是       ，负极发生的电极反应方程式为：                     。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为      mol。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能

A．①③       B．②④        C．①④       D．②③

（3）下图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为                  。

Answer

（1）锌 Zn－2e－=Zn2＋ 0.5

（2）B （3）负 O2＋2H2O－4e－=4OH－

【解析】

试题分析：（1）锌锰干电池中的负极是Zn，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，电极反应式是 Zn－2e－=Zn2＋ ；16.25gZn的物质的量是16.25g/65g/mol=0.25mol，每个Zn失去2个电子，所以电池中转移电子的物质的量是0.5mol；

（2）该反应的反应条件不同，所以不是可逆反应；①错误，②正确；充电时，是把电能转化为化学能，放电时是把化学能转化为电能，所以③错误，④正确，答案选B ；

（3）氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是电子流出的一极，所以X是负极；Y是正极，发生还原反应，结合电解质溶液，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O－4e－=4OH－。

考点：考查锌锰电池的反应原理及计算