(10分)下图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程
已知:
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答:
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是________(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择________(填化学式)。
(3)操作①的名称是________。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是________________(用离子方程式表示)。
(12分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负 极材料是 ,负极发生的电极反应方程式为: 。若反应消耗16.25 g 负极材料,则电池中转移电子的物质的量为 mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(3)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的______(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为 。
(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为 ,A的官能团为 (填名称)。
(2)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示:
a.反应②的化学方程式为 。
b.工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为 ,反应类型是 。
(10分)已知四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大,最外层电子数依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期,请按要求填写下列各题:
(1)A原子的原子结构示意图为 ,D元素在元素周期表中的位置为 。
(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为 ,C、D两元素形成的化合物化学键类型为 。
(3)请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式: 。
一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生的反应:N2+3H22NH3,反应过程如下图所示,下列说法正确的是
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D.10~12 min,N2的平均反应速率为v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体总质量为49.6g,当其缓慢经过足量无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g,则原混合气体中CO2的质量为
A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g