Question

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g·cm^—3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L^—1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根离子的质量为：2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根离子的物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06mol、64g/mol×x+24g/mol×y=1.52g，解得：x=0.02mol、y=0.01mol，则该合金中n（Cu）：n（Mg）=2：1，故A正确；B、63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）的浓度为：mol/L=14mol/L，B正确；C、标况下1.12L气体的物质的量为：=0.05mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为a，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a），根据电子转移守恒可知：a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04mol，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：×100%=80%，故C正确；D、50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L×0.05L=0.7mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸钠的物质的量为：0.7mol-0.04mol-0.01×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：=0.64L=640mL，故D错误。

考点：考查了化学计算的相关知识。