Question

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是       （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于    （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是           。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有         ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式                 。

Answer

（每空2分，共14分）

（1）Ar

（2）HClO4

（3）非电解质；

（4）Al2O3 + 2OH— = H2O + 2AlO2—

（5）离子键、共价键；2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2↑

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar。

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故填：Ar；

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性最强的式是高氯酸，故填：HClO 4

（3）元素②的气态氢化物是NH3，属于非电解质；元素⑦与④形成化合物是氯化钠，电子式为。故填：非电解质；

（4）元素⑤的最高价氧化物是氧化铝，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH— = H2O + 2AlO2—，故填：Al2O3 + 2OH— = H2O + 2AlO2—

（5）过氧化钠中活泼金属元素属于离子化合物，含有离子键，过氧根中含有非极性共价键，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2↑，故填：离子键、共价键；2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2↑

考点：考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。