Question

（14分）Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                               。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与        有关。

（3）某同学在10 mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是       。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为                。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为        。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是

a．v(A)= 2v(B)       b．容器内各物质的物质的量相等

c．v_逆(A)=v_正(C)       d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为          。

Answer

（每空2分，共14分）

（1）2H2O2 2H2O + O2↑

（2）催化剂的颗粒大小

（3）C

（4）2A + B 2C

（5）0.1mol.(L·min)-1

（6）cd

（7）40%

【解析】

试题分析：（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂的颗粒大小对反应速率有影响，故填：催化剂的颗粒大小；

（3）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，故填：C

（4）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B 2C，故填：2A+B 2C；

（5）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/（L·min），故填：0.1mol/（L·min）；

（6）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，a错误；b、容器内各物质的物质的量相等，不表示各种物质的物质的量浓度不变，无法判断反应是否达到平衡，b错误；c、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；d、容器内气体的颜色保持不变，表示A的浓度不变，能作为平衡状态的判断标志，d正确；故填：cd；

（7）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为×100%=40%，故填：40%

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。