Question

某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是        ；沉淀A中含有的金属单质有           。

（2）溶液A中加入H₂O₂溶液过程中发生反应的离子反应式           ；

操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是                。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入      试剂，溶液迅速转变为      色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为               。

（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是          。

Answer

（每空2分，共16分）

（1）过滤；铁、铜

（2）2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O；H2O2高温易分解

（3）KSCN溶液；血红

（4）Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+

（5）水体富营养化（填赤潮、水华等亦可得分）（2分）

【解析】

试题分析：（1）操作①加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀和溶液，故填：过滤；铁、铜

（2）溶液A中含有Fe2+，加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式为2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O，操作②的温度不宜过高，是因为H2O2在高温下易分解。故填：2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O； H2O2高温易分解

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子是Fe3+，检验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入KSCN溶液，溶液迅速转变为血红色，即可检验。故填：KSCN溶液；血红

（4）溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，稀氨水显碱性，溶液B中加氨水，发生Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故填：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（5）若溶液D中含有NH4+等，N元素能使水体富营养化，故填：水体富营养化

考点：考查了处理工业酸性废液的工艺流程题的相关知识。