下列叙述错误的是
A．塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃
D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出
某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是 ；沉淀A中含有的金属单质有 。
（2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式 ；
操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入 试剂，溶液迅速转变为 色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为 。
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是 。
（14分）Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为 。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为 。
I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（3）乙酸分子中官能团的名称分别是 。
（4）试管a中发生反应的化学方程式为 ；反应类型是 。
（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
|
3 | ④[ |
| ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2
+ 6SO2，则 中的化学式为 ，反应中化合价升高的元素有 。
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 。
（4）“氧化”中反应的离子方程式为 。
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 。
