取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是
A.温度越高,镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
下列有关化学用语的使用不正确的是
A. 乙烯的比例模型:
B.3,3-二甲基戊烷的键线式:
C.对甲基苯甲醇的结构简式:
D.醛基的结构简式:—CHO
下列叙述错误的是
A.塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.石油催化重整的目的是为了获得芳香烃
D.重油减压分馏可以降低烃的沸点,使之在较低的温度被蒸出
某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
(1)操作①的名称是 ;沉淀A中含有的金属单质有 。
(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式 ;
操作②为持续加热保温,在此过程中温度不宜过高的原因是 。
(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为:取少量溶液B于洁净的小试管中,加入 试剂,溶液迅速转变为 色,即可检验。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为 。
(5)若溶液D被直接排放到附近的河流中,最有可能引起的环境问题是 。