Question

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．1200℃灼烧Cu₂S得Cu₂O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫是制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，A正确；B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2制取6molCu时，共消耗15molO2，B正确；C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定，D正确。本题选不正确的，故选C。

考点：考查了氧化还原反应和金属的冶炼等相关知识。