Question

（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯 

B．坩埚 

C．表面皿 

D．泥三角 

E．酒精灯 

F．冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为                      。

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是                 。

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为： IBr+H₂O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：       。

A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：               。

Answer

（10分）

（1）BDE；MnO2 + 4H+ +2I— == Mn2+ +I2 +2H2O；裂化汽油含烯烃，会和I2 反应

（2）A C

（3）IO3— +5I—+6H+ ==3I2+3H2O

【解析】

试题分析：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器有坩埚、泥三角、酒精灯；步骤④中二氧化锰将碘离子氧化成碘单质，发生反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ +2I— == Mn2+ +I2 +2H2O。裂化汽油中含有碳碳不饱和键，碳碳不饱和键能够跟碘发生加成反应。故填：BDE；MnO2 + 4H+ +2I— = Mn2+ +I2 +2H2O；裂化汽油含烯烃，会和I2 反应

（2）A、固体溴化碘属于分子晶体，熔沸点较低，A错误；B、溴化碘中碘为+1价，溴为-1价，+1价的碘具有较强的氧化性，B正确；C、跟水反应时，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；D、溴化碘跟水反应生成HBr+HIO，两种酸跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO，D正确。错误的有AC。

（3）在稀硫酸条件下碘酸钾（KIO3）与碘化钾淀粉溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式为 IO3— +5I—+6H+ ==3I2+3H2O，故填：IO3— +5I—+6H+ ==3I2+3H2O

考点：考查了海带中碘的提取和检验的相关知识。