下列用品的有效成分及用途对应错误的是
| A | B | C | D |
用品 | ||||
有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al(OH)3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,开启了纳米微时代,这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界,可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构,最小可分辨至2.0×10-8米,则下列说法不正确的是
A.该技术可用于观察一些胶体粒子的运动
B.该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成
C.该技术使观察水的分子团簇结构成为可能
D.该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子
(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
(1)工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源.煤气化和液化流程示意图如下:
①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式_________________
②煤进行气化和液化的优点是
(2) 天然气催化重整也可生成CO和H2
①500℃,向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整, 下列能说明反应一定处于平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化
B.CO和H2的体积分数之比不随时间变化
C.v正(CH4)=3v逆(H2)
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②CO和H2可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:
写出A电极反应式__________________
(3)CO一旦泄露会造成污染,环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2;
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则样品中CO的浓度为
(14分)下图所示为一个有机合成反应的流程图:(已知:R-Cl在NaOH溶液中生成R-OH)
请根据图示回答下列问题:
(1)写出中间产物A、B、D的结构简式。
A_______________,B__________________D________________。
(2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号)
(3)写出反应⑦的化学反应方程式
(4)写出C的同分异构体X,要求符合以下两个条件:
ⅰ.苯环上有两个侧链;
ⅱ.1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。
写出符合上述两条件的X的所有结构简式________。
(14分)如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程.(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,铁架台等已省略.)按下图连好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…
(1)这三步操作的先后顺序依次是
(2)B装置所起的作用是
(3)假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中,甲烷与乙烷的物质的量之比为 (假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
(4)若对E装置中的混合物再按图2流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ Ⅱ
Na2SO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的结构简式
(10分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是 。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为: IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中错误的是: 。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式: 。