NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是
A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2 NA
B．常温下，64 g SO2所含的氧原子数为2NA
C．标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同
D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为0.02NA个
下列用品的有效成分及用途对应错误的是
| A | B | C | D |
用品 |
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有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al（OH）3 | Ca（ClO）2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8米，则下列说法不正确的是
A．该技术可用于观察一些胶体粒子的运动
B．该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成
C．该技术使观察水的分子团簇结构成为可能
D．该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子
(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式_________________
②煤进行气化和液化的优点是
（2） 天然气催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化
B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化
C．v正(CH4)=3v逆(H2)
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②CO和H2可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：
写出A电极反应式__________________
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则样品中CO的浓度为
（14分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：（已知：R-Cl在NaOH溶液中生成R-OH）
请根据图示回答下列问题：
（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。
A_______________，B__________________D________________。
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号)
（3）写出反应⑦的化学反应方程式
（4）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ.苯环上有两个侧链；
ⅱ.1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。
写出符合上述两条件的X的所有结构简式________。
（14分）如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是
（2）B装置所起的作用是
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 （假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ
Na2SO3溶液的作用是 （用离子方程式表示）
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式
