Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝—92.0 kJ·mol^－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3N_A

B．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO₂，容器中的分子数目小于2N_A

C．18gD₂O(²H₂O)中，含有的中子总数为10N_A

D．1.0mol·L^－1 NaCl溶液中含有N_A个Cl^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、正反应方向是放热反应，吸收能量说明反应向逆反应方向进行，应是N－H键断裂，故错误；B、发生的反应：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，发生第一个反应生成NO2的物质的量为2mol，第二个反应是可逆反应，总物质的量应是小于2mol，故正确；C、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，则18g重水含有中子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；D、没有告诉溶液体积是多少，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数、元素性质等知识。