Question

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol   

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性强于Fe3＋，反应的先后顺序：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，其中物质的量n(Fe)=39.2/56mol=0.7mol，n(H＋)=1×1.5×2mol=3mol，n(NO3－)=1×0.2×3mol=0.6mol，根据第一个离子反应方程式判断出NO3－的量不足，求出n(Fe3＋)=0.6+0.2=0.8mol，剩下n(Fe)=0.7－0.6mol=0.1mol，n(H＋)=3－4×0.6mol=0.6mol，依据第二个反应方程式推断出铁不足，Fe3＋过量，剩下n(Fe3＋)=0.8－0.2mol=0.6mol，故选项A错误；B、依据选项A的分析，没有氢气产生，故错误；C、依据选项A的分析，反应后n(Fe2＋)=0.1×3mol=0.3mol，n(Fe3＋)=0.6mol，两者总物质的量为0.9mol，故正确；D、依据选项A的分析，开始有气体产生，故正确。

考点：考查铁及其化合物的性质、氧化还原反应的规律、化学计算等知识。