Question

（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是            。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：          。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是         ；

②验证该溶液中同时含有Fe²⁺，正确的实验方法是            。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为             。

②加过量D发生反应的离子方程式为                  。

③通入F发生反应的化学方程式为                   。

Answer

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；（3）①Fe3+ （Fe2+、Cu2+ ）；②B；（4）①Fe、Cu ；②Fe+2H+=Fe2++H2↑；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。

【解析】

试题分析：（1）区分溶液和胶体的方法是丁达尔现象，后者有丁达尔现象，前者没有；（2）利用Fe3＋具有强氧化性，2Fe3＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）①滴入硫氰化钾溶液溶液显血红色，说明溶液一定含Fe3＋，依据（2）发生的反应，此溶液中还一定存在Fe2＋、Cu2＋；②A、Cu2＋显蓝色，对浅绿色有干扰，故不可行；B、Fe2＋具有强还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故可行；C、可能溶液中有Fe3＋，对此产生干扰，应先加KSCN，如果溶液不变红，再通入Cl2，溶液变成血红色，证明Fe2＋的存在；选项B正确；(4)①废水中含有Cu2＋，实验目的回收铜，获得氯化铁，因此需加入过量金属铁，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，得到的滤渣为Cu、Fe；②实验目的之一获得氯化铁，滤液E和滤液B混合，过量D应该是盐酸，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③获得纯净氯化铁溶液，不能引入杂质，F为氯气，其反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考点：考查铁及其化合物的性质。