Question

（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                      。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是                。

（4）G + J → M的离子方程式是                    。

（5）试推测Y受热分解的化学方程式是                  。

Answer

（1）三 ⅦA；（2）产生苍白色火焰；（3）2∶1；

（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑。

【解析】

试题分析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，推出F：Al，I为红棕色气体，推出I：NO2，M为红褐色沉淀，推出M：Fe(OH)3，I＋H2O：2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，M＋N：Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，推出Y：Fe(NO3)3，E为氧化物且是黑色固体，推出E：MnO2，A、B为气态单质，生成的D能和二氧化锰发生反应，故推出D：HCl，B：Cl2，A：H2，X电解得到氢气和氯气，此反应是氯碱工业，X：NaCl，C：NaOH，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，推出G：NaAlO2，G＋J→Fe(OH)3：显然此反应是双水解反应，J：FeCl3，（1）上述分析，B为氯气，位于元素周期表第三周期 ⅦA族；（2）氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸在此反应中起还原性和酸性，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，物质的量之比为2：1；（4）此反应是双水解反应：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；（5）依据上述分析J：FeCl3，H和盐酸反应生成J，没有化合价的变化，H中铁元素的化合价为+3，H为氧化物，推出H：Fe2O3，铁的化合价不变，N的化合价由+5价→+4价化合价降低，氧的化合价应升高，此反应为：4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑。

考点：考查无机物推断、元素及其化合物的性质等知识。