Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A、3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2，3molFe参加反应生成4mol氢气，因此0.2molFe参加反应生成0.8/3mol，故错误；B、H2OH＋＋OH－，水电离出的c(OH－）=c(H＋）=10－11mol·L－1，则n(OH－）=1×10－11mol，故错误；C、正极上发生电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－或者O2＋4H＋＋4e－=2H2O，当消耗1mol氧气时，电路中转移4mol电子，故错误；D、根据氧化还原反应的规律，不同价态的同种元素参加氧化还原反应，向中间价态靠拢，但不交叉，因此－3→0，＋5→0，生成4molN2时，转移电子物质的量为15mol，因此生成28gN2时，转移电子3.75mol电子，故正确。

考点：考查化学计算、水的电离、电极反应式的书写、氧化还原反应、阿伏加德罗常数等知识。