在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是
A.混合气体中,12CO占有的体积等于14CO占有的体积
B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14
D.混合气体中,12CO与14CO密度之比为14∶15
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀HNO3:Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通过量CO2制Al(OH)3:CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-
B.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液:H+、Na+、Cl-、NO3-
D.加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程:
该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处