Question

(10分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO₄·7H₂O），主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母）。

A．品红溶液                B．紫色石蕊溶液  

C．酸性KMnO₄溶液            D．溴水

（2）过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为__________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填字母）。

A．稀硫酸            B．CaCO₃           C．NaOH溶液

Answer

（1）ACD；（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4）3＋6H2O＋4S；（3）铁粉；

（4）蒸发皿、玻璃棒；（5）C。

【解析】

试题分析：（1）过程②灼烧硫燃烧生成SO2，A、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确；B、SO2属于酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故错误；C、SO2以还原性为主，能使酸性高锰酸钾褪色，故正确；D、SO2以还原性为主，和溴水发生：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，能使溴水褪色，故正确。（2）根据固体W的成分中存在S，推出FeS、O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS作还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4）3、S、H2O，其反应方程式为4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4）3＋6H2O＋4S；（3）溶液X中Fe3＋，而绿矾中铁是Fe2＋，不能引入新杂质，故加入铁粉；（4）蒸发结晶所用的仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，因此缺少的仪器是玻璃棒、蒸发皿；（5）调节pH，要求提高pH，A、加入稀硫酸，降低pH，故错误；B、加入碳酸钙，虽然消耗酸，但生成微溶于水的硫酸钙，会引入杂质，故错误；C、加入氢氧化钠可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入杂质，故正确；

考点：考查SO2的性质、氧化还原反应方程式、铁及其化合物的性质、实验仪器、除杂等知识。