Question

（12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是           。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为__色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐）1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数）。

Answer

（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕，HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。

【解析】

试题分析：（1）CCl4层有紫色变成无色，说明Cl2把I2氧化成了HIO3，本身被还原为Cl－，Cl2→Cl－：化合价降低，被还原，0价→－1，↓1×2，I2→HIO3“化合价升高，被氧化，0→＋5价↑5×2，最小公倍数为10，即I2＋5Cl2→2HIO3＋10HCl，反应物还少12个H，6个O，即6个H2O，因为反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（2）CCl4有无色变成紫色，发生：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，KI被氧化，结合（1），整个过程中还原剂是KI、I2；（3）氯气的氧化性强于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，溴单质易溶于有机溶剂，在CCl4中呈现橙色---橙红色，继续滴加无现象，说明氯气不能把溴单质氧化成HBrO3，从而得出氧化性强弱大小为：HBrO3>Cl2>HIO3；（4）1000kg食盐中含碘的物质的量为：1000×103×20×10－3/(103×127）mol，根据上述反应方程式得出：2I－～6Cl2，消耗氯气的体积为6×1000×103×20×10－3×22.4/(103×127×2）=10.58L。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原的概念、氧化性强弱的比较、化学计算等知识。