Question

（17分）含有NaOH的Cu(OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。

（1）Cu^＋基态核外电子排布式为      。

（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为      （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是      ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为      。

（4）含有NaOH的Cu(OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为      。

（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为      。

Answer

（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）HF；（3）sp2，6 mol 或6×6. 02×1023个；

（4）CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）12。

【解析】

试题分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29号元素，Cu＋失去最外层1个电子，核外电子排布式为［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等电子体：原子总数相等，价电子总数也相同的微粒，OH－有2个原子、8个电子，氧得到一个电子变成9个电子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp2，乙醛的结构简式CH3CHO两个成键元素只能形成1个σ键，所以乙醛中含有6molσ键或6×6.02×1023个；（4）醛基可以弱的氧化剂所氧化，其反应方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）铜的晶胞属于面心立方最密堆积，其配位数为12，即每个铜原子周围距离最近的铜原子数为12。

考点：考查核外电子排布式、等电子体、杂化类型、σ键、金属晶体的晶胞等知识。