甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A.甲是第IA元素,丙是第VIIA元素
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素
如图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项 | a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
A | 硫酸 | KI淀粉 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++ 4I- + O2=2I2 + 2H2O |
B | 稀盐酸 | Na2CO3 | 开始时无气泡,后来有气泡 | CO+ H+ = HCO; HCO+ H+ =H2O + CO2↑ |
C | 稀盐酸 | Na2SiO3 | 产生白色胶状物 | 2H++ SiO=H2SiO3(胶体) |
D | 硫酸 | 滴有酚酞的Ba(OH)2 | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2+ + OH- + H+ + SO= BaSO4↓ + H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
D.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A.外观澄清、透明 B.胶体粒子直径在1~100nm之间
C.丁达尔现象 D.分散质粒子能透过半透膜
(17分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为 。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
(12分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。