在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS—浓度增大
C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
下列条件下,可以大量共存的离子组是
A.某无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN- -
C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A.甲是第IA元素,丙是第VIIA元素
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素
如图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项 | a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
A | 硫酸 | KI淀粉 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++ 4I- + O2=2I2 + 2H2O |
B | 稀盐酸 | Na2CO3 | 开始时无气泡,后来有气泡 | CO HCO |
C | 稀盐酸 | Na2SiO3 | 产生白色胶状物 | 2H++ SiO |
D | 硫酸 | 滴有酚酞的Ba(OH)2 | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2+ + OH- + H+ + SO BaSO4↓ + H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
D.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A.外观澄清、透明 B.胶体粒子直径在1~100nm之间
C.丁达尔现象 D.分散质粒子能透过半透膜