在一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内气体混合物的密度不随时间变化
B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
C.单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Y
D.单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Z
某化学反应过程如图所示,由下图得出的判断,错误的是
A.乙醇发生了还原反应
B.反应中有红黑颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂
D.生成物是乙醛
下列关于常见有机化合物的说法中,不正确的是
A.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
C.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同系物
D.乙酸乙酯的水解反应、苯和硝酸反应生成硝基苯,两者的反应类型相同
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下:
(尼泊金甲酯)
(香兰素)
(1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是 (填名称)。
(2)下列说法中,正确的是 (填标号)。
A.尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B.尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C.1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应
D.利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种羧酸,且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为 。
a.分子中含有甲基
b.遇FeCl3溶液不显紫色
c.苯环上的一氯代物只有两种
(4)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素。
(丁香油酚)
(注:分离方法和其他产物已经略去;乙酸酐的结构简式为)
①由和ClCH2CH=CH2合成丁香油酚的反应类型属于 。
②步骤Ⅱ中,反应的化学方程式为 。
③W的结构简式为____________________。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O, 250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol‾1。
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 (写一点).
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 ;pH调至 ,a后过滤,再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3,则所用的试剂X为 .
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 、 和过滤.
(4)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 .
(5)为测定产品中CoCl2•6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 .
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O,常将制得的产品溶解于乙醚中,然后 、 (填实验操作)获得纯净的CoCl2•6H2O