下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO(g...

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③

C 【解析】试题分析：①碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，则△H1>△H2；②固态S的能量低于气态S的能量，因此气态硫燃烧放热多，则△H1>△H2；③参加反应的氢气越多，放热越多，则△H1>△H2；④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，则△H1>△H2，答案选C。考点：考查反应热比较

考点分析：

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下列装置或操作不能达到实验目的的是

满分5 manfen5.com

A．图1中的实验现象能证明非金属性： Cl>C>Si

B．图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯

C．图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体

D．图4中X物质若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率

C．对于可逆反应来说，可以通过改变条件改变反应进行的限度

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是该反应在该条件下所能达到的限度

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有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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下列说法错误的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质的燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．化学能与光能之间可以相互转化

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在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，H2O2分解了50%

D．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

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