Question

（4分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_____________。

（2）下列热化学方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)△H₁= -351.1 kJ/mol ；

Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)  △H₂= -90.7 kJ/mol。

由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △H₃= ____________

Answer

（每空2分，共4分）（1）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8 kJ/mol

（2）△H3= -260.4 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，则该反应的热化学方程式为H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8 kJ/mol。

（2）已知：①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△H1= -351.1 kJ/mol，②Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2= -90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的△H3=－241.8 kJ/mol。

考点：考查热化学方程式书写和反应热计算