Question

（10分）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键	H—H	Cl-Cl	I—I	O=O	O—H	H-Cl	H—I
断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ)	436	247	151	x	463	431	299

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝______kJ·mol^－1(用含C和D的字母表示)。

（2）若此能量变化关系图表示反应H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则B＝_______kJ·mol^－1，x＝_____。

（3）表示Cl₂与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的____________。

Answer

（每空2分，共10分）（1）放热 C—D （2）926 496.4

（3）Cl2(g)＋2HI(g)=I2(g)＋2HCl(g) △H＝－168kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应为放热反应，其中ΔH＝C—D kJ·mol－1。

（2）若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，其中B表示形成化学键时所放出的能量，则B＝2×463kJ·mol－1＝926kJ/mol。又因为反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则436+0.5x－926＝－241.8，解得x＝496.4。

（3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的反应热△H＝299×2 kJ/mol +247 kJ/mol－151 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－168 kJ/mol，则热化学方程式为Cl2(g)＋2HI(g)=I2(g)＋2HCl(g) △H＝－168kJ/mol。

考点：考查热化学方程式书写