(11分)现有反应：
A．CaCO3
CaO＋CO2↑
B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C．C＋CO2
2CO
D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是 （填反应序号）。
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是 （填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。 （相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
①m曲线表示锌与稀硫酸 （填“X”或“Y”）反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是 （填序号）。
a.CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-)
c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
（10分）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
化学键 | H—H | Cl-Cl | I—I | O=O | O—H | H-Cl | H—I |
断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ) | 436 | 247 | 151 | x | 463 | 431 | 299 |
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝______kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
（2）若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝_______kJ·mol－1，x＝_____。
（3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的____________。
（4分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）下列热化学方程式：Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s)△H1= -351.1 kJ/mol ；
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2= -90.7 kJ/mol。
由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △H3= ____________
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应
C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大
D．白磷比红磷稳定
下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋
O2(g)===CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③
