Question

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热52.68kJ。则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为 ____________

②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量。_________   ____

③用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₃H₆（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有9N_A个电子转移时，放出741kJ的热量______________。

④已知火箭燃料液态二甲基肼(CH₃—NH—NH—CH₃）的完全燃烧30克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式__            ___

Answer

（1）C3H7OH（l）+O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-3160.8kJ/mol；

（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+68kJ/mol；

（3）C3H6（g）+O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l），△H=-1482kJ/mol；

（4）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），△H=-1796.4kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（C3H7OH）燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ，60g丙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为3160.8KJ；则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为：C3H7OH（l）+O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-3160.8kJ/mol，故填：C3H7OH（l）+O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-3160.8kJ/mol；

（2）适量的N2和O2完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量，所以生成60克NO需要吸收68kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+68kJ/mol，故填：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+68kJ/mol；

（3）在C3H6（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有9NA个电子转移时，放出741kJ的热量，所以有18NA个电子转移时，放出1482kJ的热量，则热化学方程式为：C3H6（g）+O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l），△H=-1482kJ/mol，故填：C3H6（g）+O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l），△H=-1482kJ/mol；

（4）30g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧放出898.2kJ热量，则1mol二甲基肼（60g）燃烧放出的热量为1796.4kJ，表示二甲基肼燃烧热的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），△H=-1796.4kJ/mol，故填：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），△H=-1796.4kJ/mol

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。