Question

（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质，在常温常压下，有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置_____    ___。画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，  R、S、T三者的沸点从高到低排列为____________________（写化学式）

（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L^—1，则平衡时FC₂的转化率为________。

Answer

（1）第3周期，ⅥA族 ；

（2）

（3）分子；SiO2＞Na2O＞NH3

（4）90%

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，在第2周期，D、E、F为同一周期，在第3周期，说明A单独在一周期，且原子序数最小，A为H；A与D为同一主族，D为Na，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，核外电子排布为2,6，是O元素，C与F为同一主族，F是S；根据E在D和F之间，为固体单质，则B一定是气体单质，B为N；因此A为H，B为N，C为O，D为Na，F为S。

（1）F是S，在周期表中位于第3周期，第ⅥA族。D的离子结构示意图为，故填：第3周期，ⅥA族；；

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物（H2O和H2O2），X在一定条件下可以分解成Y，X为H2O2，其电子式为。故填：

（3）C与F形成的常见化合物有SO2和SO3，都属于分子晶体。E的单质是常见的半导体材料，E为Si，A与B形成的常见化合物R（NH3）、C与D形成的常见化合物S（Na2O）、C与E 形成的常见化合物T（SiO2），NH3固态时构成分子晶体，沸点最低，Na2O是离子晶体，沸点较高，SiO2是原子晶体，沸点最高，三者的沸点从高到低的顺序为SiO2＞Na2O＞NH3。故填：分子；SiO2＞Na2O＞NH3

（4）平衡时，氧气的浓度为0.21 mol/L，物质的量为0.21 mol/L×10L=2.1mol

2SO2 + O2 2SO3

起始（mol） 2 3 0

反应 1.8 0.9 1.8

平衡 0.2 2.1 1.8

则平衡时SO2的转化率为×100%=90%，故填：90%

考点：考查了元素周期表和元素周期律、化学平衡及其计算等相关知识。