Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是

A．2.1g            B．2.6g            C．3.8g            D．5.1g

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意，水的物质的量是10.8g/18g/mol=0.6mol，H元素的物质的量是1.2mol，乙醇的分子式为C2H6O，则C元素的物质的量是1.2mol/3=0.4mol，完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳，质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，现在二氧化碳和CO的总质量为27.2g-10.8g=16.4g，少生成17.6g-16.4g=1.2g，比较二氧化碳与CO的化学式可知，每生成1molCO，则少生成16g气体，所以CO的物质的量是1.2g/16g/mol=0.075mol,所以CO的质量是0.075mol×28g/mol=2.1g，答案选A。

考点：考查混合气体的计算