Question

下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B.在反应KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C.根据反应中HNO₃（稀）NO,而HNO₃（浓）NO₂可知,氧化性HNO₃（稀）>HNO₃（浓）

D.含有大量NO₃^—的溶液中,不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,A项错误；B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误；C.不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3（浓）>HNO3（稀）,C项错误；D.NO3—和H+形成硝酸环境，具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确；答案选D。

考点：考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化性强弱的判断，离子共存等知识。