Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^—…	Cl2、Mn^2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^—>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A.根据所给反应物可知，高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，所以过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，结合元素守恒，所以还有水生成，A项正确；B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据得失守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，B项正确；C.根据生成物可知反应物中含有Cl-，所以生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，C项正确；D.根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，D项错误；答案选D。

考点：考查氧化还原反应的分析，反应物、产物的判断，电子转移的计算，氧化性的比较