Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1   其中正确的是

A．①③           B．①④           C．②③           D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：因为2s后C的浓度为0.6 mol·L-1，所以其反应速率为v（C）=0.3mol/（L.s） ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）= v（C）=0.3mol/（L.s） ，所以①正确；v（B）=0.15mol/（L.s），所以②错误，2 s时物质A的物质的量为4－0.3×2×2=2.8mol，所以A的转化率为30%，③错误，根据V （B）=△c（B）÷2s=0.15mol/（L••s），解得△c（B）=0.3mol/L，所以2 s时物质B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，④正确，答案选B。

考点：考查化学反应速率的有关计算。