Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0．5mol H₂SO₄、2．0mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

A．0．5 mol·L^-1       B．0．75 mol·L^-1      

C．1．5 mol·L^-1       D．1．0 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，消耗0．5molH2SO4，由方程式可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=0．5mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，消耗2．0molAgNO3，由方程式可知，n（Cl-）=n（AgNO3）=2．0mol，溶液呈电中性，则有2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），每份溶液中n（Na+）=2．0mol-0．5mol×2=1．0mol，每份溶液中c（Na+）=1.0mol÷1L=1．0mol/L，溶液是均匀的，原混合溶液中钠离子浓度为1．0mol/L，答案选D

考点：物质的量浓度的相关计算