Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2-
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0．5 mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

Answer

B

【解析】

试题分析：A．硝酸有强氧化性，会把SO32-氧化为SO42-，因此向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能证明溶液X中一定含有SO42-，A项错误；B．在pH相同的酸溶液中，c（H+）相同，强酸完全电离，弱酸部分电离，在溶液中存在大量未电离的电解质分子，因此酸的浓度大于c（H+），等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，若HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡，HB酸性比HA强，B项正确；C． 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，而Al可以发生反应，所以Mg为正极，Al是负极，在正极镁上，溶液中的H+得到电子变为氢气，因此镁表面有气泡，但这不能证明金属活动性Al>Mg，C项错误；D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，由于溶液显酸性，因此加热不能形成砖红色沉淀，这不能证明Y中不含有醛基，D项错误；答案选B 。

考点：考查化学实验操作和现象及实验结论的正误判断的知识。