Question

（7分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是          mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，则需要取     mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为              。

（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：       。

②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：         。

③定容时仰视观察液面          。

（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因             。

Answer

（1）18.4

（2） 62.5，将浓H2SO4 缓缓倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）①偏高 ②偏高 ③偏低

（4）常温下，铝在浓H2SO4 中发生了钝化

【解析】

试题分析：（1）根据c=1000ρω/M =（1000×1.84×98%）÷98=18.4mol/L。

（2）没有240mL的容量瓶，选用250mL的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等，设需要量取溶液的体积是Vml:则有250 mL×4.6 mol/L=V×18.4 mol/L解得：V =62.5 mL ；浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸进行稀释的实验操作为将浓H2SO4 缓缓倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

（3）①溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗，容量瓶内壁沾有溶质硫酸，导致所配溶液浓度偏高；③定容时仰视观察液面，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低。

（4）常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，答案为常温下，铝在浓H2SO4 中发生了钝化。

考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置和简单计算