Question

（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

Answer

（1）Si 、 第3周期第ⅦA族 （2）H2SiO3 < H2CO3 < HClO4

（3） 、2H2O2 ===== 2H2O + O2↑（或其他合理答案也给分） （4）Si3N4

【解析】

试题分析：W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al。L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝，所以L是Si。X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C。X的原子序数小于C的，所以X是氢。Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na，据此回答：

（1）根据上述推断，L是硅，元素符号为Si；M是Cl，Cl在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以顺序为H2SiO3 < H2CO3 < HClO4。

（3）Y为C，C的最高价氧化物的电子式为，原子序数比C多2的是氧，氧和氢形成的化合物双氧水分解能够分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O2 ===== 2H2O + O2↑。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R是N。根据N和Si的价电子可知，化合物的化学式为Si3N4。

考点：考查元素的推断和元素周期律的应用等知识。