Question

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D	最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。

（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可

③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：          ，D₂Z水溶液显        性用离子方程式表示其原因                   。

（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO₂是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                        。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是      g，该反应中转移电子的物质的量是        mol。

Answer

（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）①④

（3）2+→ 碱性 S2－+H2OHS－+OH－

（4） 2ClO3-+2H＋+SO32-=2ClO2 +SO42-+H2O （5）16.8g 0.21mol

【解析】

试题分析：O、F无正价，X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X是O元素；Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色，则Z为S元素；D最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，Y为Cl元素，即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Na元素，E为Fe元素，据此回答：

（1）根据上述推断，X为O，O的一种氢化物H2O2 ，H2O2 可用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（2）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物为FeCl2 、FeCl3 ，①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，①正确；②FeCl3属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解导致溶液浑浊，通常实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3 固体溶液在浓盐酸中，在加水稀释到所需的浓度，②错误；③制备FeCl2 可以通过Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，该反应是化合反应，③错误；④铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，④正确；答选①④；

（3）用电子式表示的Na2S的形成过程是2+→；

Na2S 是强碱弱酸盐，其溶液水解显碱性，用离子方程式表示的原因是S2－+H2OHS－+OH－。

（4）根据题给信息可写出氯酸钾、硫酸和亚硫酸钠反应生成ClO2 的离子方程式为2ClO3-+2H＋+SO32-=2ClO2 +SO42-+H2O；

（5） Y为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应，生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，图中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g；该反应中Cl元素由0价得电子生成Cl－的数目就是转移的电子数，由上述分析可知，生成Cl－0.21moL，则反应中转移电子的物质的量也是0.21mol。

考点：考查元素的推断，化学用语，半径比较，元素化合物性质等知识。