Question

把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为

A．26．3%      B．73．7%

C．88．2%      D．95．1%

Answer

B

【解析】

试题分析：含有氧化铁的铁投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑

ymol ymol ymol ymol 3ymol （x-y）mol（x-y）mol （x-y）mol

则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=10：7，整理得y：x=1：8，

原混合物中铁的质量分数为：（56×8）÷（56×8+160）×100%=73．7%，答案选B。

考点：考查Fe的单质及其化合物性质、化学方程式的有关计算。