( 8分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为 。
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入 ;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是 。
(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置 (填装置代号);化合物X为 (只写一种),Na2O2的作用是 。
(11分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A: 。
(8分)氢氧化铜是一种常用试剂。如:利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制:在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡。这样操作的目的是___________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动:
提出问题:对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,进行了如下探究:
提出猜想:________________________。
查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:
方案1:取该红色沉淀于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察是否有残渣;
方案3:称取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称量,反复多次,直到固体恒重,称得质量为bg,比较a、b的大小;
方案4:取红色沉淀放于大试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是________。
(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应,生成Cu2O1.44g。这种醛是________,结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________。
(10分)含苯酚的工业废水处理的流程图如下:
(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________。
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和_________。通过_______操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、__________、____________。
(6分)标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是___________。
(2)若原气体是单一气体,则它的分子式是_____________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出两组)___________________。
把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解,经分析,溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7,则原混合物中单质铁的质量分数为
A.26.3% B.73.7%
C.88.2% D.95.1%